學(xué)習(xí)的過程，也是不斷總結(jié)的過程!!!這對(duì)于中考化學(xué)也十分適用，尤其是化學(xué)中涉及很多的化學(xué)方程式，反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)原理，記憶起來也是有難度!!!為了幫助大家更好的學(xué)習(xí)，小編在此為大家分享中考化學(xué)第八單元知識(shí)點(diǎn)匯總，希望對(duì)大家有所幫助!!!

　　第八單元 ：金屬和金屬材料

　　1.物理性質(zhì)

　　(1)金屬的物理性質(zhì)：

　　a.常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

　　b.大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

　　(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).

　　鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

　　鈦合金：熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、“相溶性”等

　　2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

　　(2)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

　　(3)金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽

　　(條件：“前換后，鹽可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

　　3.常見金屬活動(dòng)性順序：

　　在金屬活動(dòng)性順序里：

　　(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

　　(2)位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　4.金屬資源的保護(hù)和利用

　　(1)鐵的冶煉

　　原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

　　(2)鐵的銹蝕

　　a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

　　b.防止鐵制品生銹的措施：

　?、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　?、诒砻嫱勘Ｗo(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍等

　?、壑瞥刹讳P鋼