初中化學(xué)的學(xué)習(xí)比較重要的就是記憶物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)方程式!本期，伊頓教育一對一輔導(dǎo) 小編為各位中考同學(xué)送上鄂教版九年級化學(xué)上冊第六單元考點(diǎn)總結(jié)，希望能夠各位大家一些參考!!!建議同學(xué)們把這些考點(diǎn)多加記憶，也可以自行填充，便于自己學(xué)習(xí)!

　　一、金屬材料

　　1、 純金屬(90多種)合金 (幾千種)

　　2、金屬的物理性質(zhì)：

　　(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

　　(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

　　3、金屬之較：

　　(1)鋁：地殼中含量較多的金屬元素(2)鈣：人體中含量較多的金屬元素

　　(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量較多的金屬(鐵>鋁>銅)

　　(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好的金屬(銀>銅>金>鋁)

　　(5)鉻：硬度較高的金屬

　　(6)鎢：熔點(diǎn)較高的金屬

　　(7)汞：熔點(diǎn)較低的金屬

　　(8)鋨：密度較大的金屬

　　(9)鋰 ：密度較小的金屬

　　4、金屬分類：

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

　　因此可用來制造人造骨等。#p#副標(biāo)題#e#

　　優(yōu)點(diǎn) ：

　　(1)熔點(diǎn)高、密度小

　　(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

　　(3)抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

　　在金屬活動性順序里：

　　(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)

　　(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)#p#副標(biāo)題#e#

　　(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　四、金屬資源的保護(hù)和利用

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　?、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

　?、壑瞥刹讳P鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

　　(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即

　　開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

　　3、金屬資源的保護(hù)和利用:

　　保護(hù)金屬資源的途徑：

　　①防止金屬腐蝕

　?、诨厥绽脧U舊金屬

　?、酆侠黹_采礦物

　　④尋找金屬的代用

　　意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染