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    初中化學(xué)元素周期表有關(guān)知識(shí)歸納、總結(jié)!
    初中 來(lái)源:網(wǎng)絡(luò) 編輯:小新 2018-05-30 15:57:53

      元素周期表是化學(xué)重要的一部分,是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí),只有掌握了這些知識(shí)點(diǎn)你才有可能學(xué)好化學(xué)!!!下面,伊頓教育一對(duì)一輔導(dǎo)小編就為大家分享詳細(xì)的元素周期表相關(guān)的知識(shí)點(diǎn),幫助同學(xué)們更好的學(xué)習(xí)化學(xué)!還沒(méi)有掌握這些知識(shí)點(diǎn)的同學(xué)看過(guò)來(lái)吧!

    初中化學(xué)元素周期表有關(guān)知識(shí)歸納、總結(jié)!

      1、元素周期表的結(jié)構(gòu)

    元素周期表的結(jié)構(gòu)

    位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

     

    周期序數(shù)

    元素的種數(shù)

    1.周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)

    2.對(duì)同主族(nA族)元素

    若n≤2,則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。

    若n≥3,則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。

     

    第一周期

    2

    第二周期

    8

    第三周期

    8

    長(zhǎng)

    第四周期

    18

    第五周期

    18

    第六周期

    32

    第七周期

    不完全周期

     

    ⅠA族~

    ⅦA族

    由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。

    較外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)

    零族

     

    較外層電子數(shù)均為8個(gè)(He為2個(gè)除外)

     

    ⅠB族~

    ⅦB族

    只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族

    較外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)(第ⅠB族、ⅡB族除外);較外層電子數(shù)只有1~7個(gè)。

    第Ⅷ族

    有三列元素

     

      掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序,結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù),我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素?cái)?shù)目,我們可以確定惰性氣體的原子序數(shù)。

      各周期元素?cái)?shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32(如果第七周期排滿),則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。

      2、元素周期律

    涵義

    元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。

    實(shí)質(zhì)

    元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

    核外電子排布

    較外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為較外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。

    原子半徑

    原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定,它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。

    主要化合價(jià)

    較高正價(jià)由+1遞變到+7,從中部開(kāi)始有負(fù)價(jià),從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價(jià)為零), 呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的較外層電子數(shù)決定,一般存在下列關(guān)系:較高正價(jià)數(shù)=較外層電子數(shù)

    元素及化合物的性質(zhì)

    金屬性漸弱,非金屬性漸強(qiáng),較高氧化物的水化 物的堿性漸弱,酸性 漸強(qiáng),呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素,電子層數(shù)相同,較外層電子數(shù)逐漸增多,核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng),使元素原子失電子漸難,得電子漸易,故有此變化規(guī)律。

      3、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

       

    同周期(左→右)

    同主族(上→下)

    原子結(jié)構(gòu)

    核電荷數(shù)

    逐漸增大

    增大

    電子層數(shù)

    相同

    增多

    原子半徑

    逐漸減小

    逐漸增大

     

    化合價(jià)

    較高正價(jià)由+1→+7負(fù)價(jià)數(shù)=8-族序數(shù)

    較高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同,較高正價(jià)數(shù)=族序數(shù)

    元素的金屬性和非金屬性

    金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。

    金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。

    單質(zhì)的氧化性和還原性

    氧化性逐漸增強(qiáng),還原性逐漸減弱。

    氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng)。

    較高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性

    酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸減弱。

    酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強(qiáng)。

    氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性,水溶液的酸性。

    穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),還原性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)。

    穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸減弱。

      4、簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方法

     

     

    1.電子層數(shù)相同時(shí),隨原子序數(shù)遞增,原子半徑減小

    例:rNa>rMg>rAl>rSi>rp>rs>rCl

    2.較外層電子數(shù)相同時(shí),隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。

    例:rLi<rNa<rk<rRb<rCs

    1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽(yáng)離子,低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子,例:rCl->rCl,rFe>rFe2+>rFe3+

    2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,例:rO2->rF->rNa+>rMg2+>rAl3+

    3.帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大,例:rLi+<rNa+<rK+<rRb+<rcs+;rO2-<rs2-<rse2-<rTe2-

    4.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較,例:比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+>rNa+>rMg2+

      5、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

    本質(zhì)

    原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)。

    據(jù)

    1.在金屬活動(dòng)順序表中越靠前,金屬性越強(qiáng)。

    2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng)。

    3.單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng)。

    4.較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。

    5.若xn++y=x+ym+ 則y比x金屬性強(qiáng)。

     

     

     

     

    本質(zhì)

    原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)。

    1.與H2化合越易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)。

    2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng)。

    3.較高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。

    4.An-+B=Bm-+A 則B比A非金屬性強(qiáng)。


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