其實(shí)在高三學(xué)習(xí)過(guò)程中每一科都很重要，高三化學(xué)復(fù)習(xí)主要目的應(yīng)該是幫助高考生對(duì)基本掌握的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸類總結(jié)，從而是學(xué)生掌握的知識(shí)點(diǎn)更佳扎實(shí)，更為系統(tǒng)，高考才能事半功倍，小編為大家整理了高考化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)，供大家學(xué)習(xí)。

　　高三化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）

　　1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

　　2.稀有氣體—保護(hù)氣,霓虹燈,激光

　　3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無(wú)害燃料;

　　4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

　　5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤(rùn)滑劑,木炭制黑*;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

　　6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

　　7.Cl2：自來(lái)水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

　　8.HF：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥

　　9.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲(chóng)

　　10.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑*，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

　　11.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈

　　12.Si：制合金，制半導(dǎo)體。

　　13.SiO2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃

　　14.Mg、Al制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑

　　15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁

　　16.明礬：凈水劑;

　　17.CuSO4：制波爾多液;PCl3：制敵百蟲(chóng)

　　18.漂白劑：氯氣、漂白粉(實(shí)質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

　　19.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)

　　20.石膏：醫(yī)療繃帶，水泥硬化速度調(diào)節(jié)

　　21.皓礬：醫(yī)療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料;

　　22.BaSO4：制其它鋇鹽;醫(yī)療“鋇餐”

　　23.制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga

　　24.K、Na合金，原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管

　　25.芒硝：醫(yī)療緩瀉劑;小蘇打，治療胃酸過(guò)多癥

　　26.磷酸鈣：工業(yè)制磷酸，制過(guò)磷酸鈣等磷肥;

　　27.水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑，耐火材料

　　28.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)

　　29.果實(shí)催熟劑—乙烯，

　　30.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

　　31.乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍

　　32.甘油用于制*，溶劑，潤(rùn)滑油

　　高三化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)

　　一、物理性質(zhì)

　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

　　①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

　　②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

　?、鄢叵鲁蕷鈶B(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　?、苋鄯悬c(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不。

　?、菰泳w熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　?、蕹叵鲁室簯B(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、*。

　?、咄愑袡C(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

　　同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。

　?、啾容^熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　?、嵋咨A的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　?、庖滓夯臍怏w：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

　　4、溶解性

　　①常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

　?、谌苡谒挠袡C(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

　?、芰蚺c白磷皆易溶于二硫化碳。

　?、荼椒游⑷苡谒?大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

　　⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　?、吖腆w溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

　　5、密度

　?、偻逶貑钨|(zhì)一般密度從上到下增大。

　?、跉怏w密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

　　③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

　?、茆c的密度小于水，大于酒精、苯。

　　6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)都是金屬?不:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

　　二、結(jié)構(gòu)

　　1、半徑

　　①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　?、陔x子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　?、垭娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

　　2、化合價(jià)

　　①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

　?、诜墙饘僭爻齇、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與較低負(fù)價(jià)值之和為8。

　　③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　?、苋我晃镔|(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

　　3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

　?、偈欠袷?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　?、谡莆找韵路肿拥目臻g結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　　①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　　②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

　?、壅莆辗肿訕O性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

　　④兩個(gè)不同原子組成的分子是極性分子。

　?、莩Ｒ?jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

　　三、基本概念

　　1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

　　常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

　　3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

　　4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

　　混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

　　5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：

　　a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

　　d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

　　6.同素異形體是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

　　7.同位素是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

　　8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

　　9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、*氧化物(Al2O3)、*氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

　　10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是*氧化物或*氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

　　14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

　　15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　16.納米材料中細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm

　　17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、*、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

　　18.過(guò)氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不越多。

　　20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

　　21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離較近且相等的氯離子有6個(gè)

　　22.失電子多的金屬元素，不比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。

　　23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　24.膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

　　26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

　　28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

　　29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

　　30.常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

　　32.碳水化合物不是糖類，如甲醛。

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