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    高中化學(xué)必修二【第四章 有化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展】知識點歸納!
    高中 來源:網(wǎng)絡(luò) 編輯:小新 2018-05-27 10:17:49

      隨著環(huán)境污染程度的增加,化學(xué)被賦予了新的意義,那就是讓化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展相互聯(lián)系,讓我們在進行工業(yè)生產(chǎn)的同時,能夠兼顧保護環(huán)境!!!下面,小編送上高中化學(xué)必修二【第四章 有化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展】知識點歸納,希望對同學(xué)們的學(xué)習(xí)能夠有幫助!!!

    高中化學(xué)必修二【第四章 有化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展】知識點歸納!

      第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

      第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

      一、金屬礦物的開發(fā)利用

      1、金屬的存在:除了金、鉑等少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

      2、金屬冶煉的涵義:簡單地說,金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài),即M(+n(化合態(tài)) M0(游離態(tài))。

      3、金屬冶煉的一般步驟: (1)礦石的富集:除去雜質(zhì),增強礦石中有用成分的含量。(2)冶煉:利用氧化還原反應(yīng)原理,在條件下,用還原劑把金屬從其礦石中還原出來,得到金屬單質(zhì)(粗)。(3)精煉:采用的方法,提煉純金屬。

      4、金屬冶煉的方法

      (1)電解法:適用于一些活潑的金屬。

      2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

      (2)熱還原法:適用于較活潑金屬。

      Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ WO3+3H2 W+3H2O ZnO+C Zn+CO↑

      常用的還原劑:焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑,如Al,

      Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3(鋁熱反應(yīng)) Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3(鋁熱反應(yīng))

      (3)熱分解法:適用于一些不活潑的金屬。

      2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑

      5、 (1)回收金屬的意義:節(jié)約礦物資源,節(jié)約能源,減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的較好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實例:廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中,可以提取金屬銀。

    金屬的活動性順序

    KCa、Na、

    Mg、Al

    ZnFe、Sn、

    Pb、(H)Cu

    HgAg

    Pt、Au

    金屬原子失電子能力

    金屬離子得電子能力

    主要冶煉方法

    電解法

    熱還原法

    熱分解法

    富集法

    還原劑或

    特殊措施

    強大電流

    提供電子

    H2CO、C、

    Al等加熱

    加熱

    物理方法或

    化學(xué)方法
















      二、海水資源的開發(fā)利用

      1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫 海水中含有80多種元素,其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高,其余為微量元素。常從海水中提取食鹽,并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

      2、海水淡化的方法:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史較久,蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點,液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離,水蒸氣冷凝得淡水。

      3、海水提溴

      濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)

      有關(guān)反應(yīng)方程式:①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

     ?、?HBr+Cl2=2HCl+Br2

      4、海帶提碘

      海帶中的碘元素主要以I-的形式存在,提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2,再萃取出來。證明海帶中含有碘,實驗方法:(1)用剪刀剪碎海帶,用酒精濕潤,放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰,停止加熱,冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中,加蒸餾水,攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

      證明含碘的現(xiàn)象:滴入淀粉溶液,溶液變藍色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O#p#副標(biāo)題#e##p#副標(biāo)題#e#

      第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護

      一、煤和石油

      1、煤的組成:煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物,主要含碳元素,還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

      2、煤的綜合利用:煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

      煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程,也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。

      煤的氣化是將其中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。

      煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。

      3、石油的組成:石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物,沒有固定的沸點。

      4、石油的加工:石油的分餾、催化裂化、裂解。

      二、環(huán)境保護和綠色化學(xué)

      環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞,以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

      1、環(huán)境污染

      (1)大氣污染

      大氣污染物:顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氫化合物,以及氟氯代烷等。 大氣污染的防治:合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運用各種防治污染的技術(shù);加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。

      (2)水污染

      水污染物:重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無機物,耗氧物質(zhì),石油和難降解的有機物,洗滌劑等。水污染的防治方法:控制、減少污水的任意排放。

      (3)土壤污染

      土壤污染物:城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。 土壤污染的防治措施:控制、減少污染源的排放。

      2、綠色化學(xué)

      綠色化學(xué)的就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則,較理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的較終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng),不生成副產(chǎn)物,更不能產(chǎn)生廢棄物),這時原子利用率為。

      3、環(huán)境污染的熱點問題:

      (1)形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。

      (2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

      (3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。

      (4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。

      (5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

      (6)引起赤潮的原因:工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。)

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