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    高中化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律??键c(diǎn)歸納
    高中 來(lái)源:網(wǎng)絡(luò) 編輯:小新 2018-06-15 14:38:08

      高中化學(xué)涉及的學(xué)習(xí)內(nèi)容比初中要深入的多,這也導(dǎo)致不少的同學(xué)進(jìn)入高中,適應(yīng)不了高中化學(xué)的學(xué)習(xí)!!!小編建議大家要及時(shí)的調(diào)整學(xué)習(xí)狀態(tài),向同學(xué)和老師求求取經(jīng)驗(yàn)!!!以下,分享物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律常考點(diǎn)歸納,方便大家學(xué)習(xí)此部分的知識(shí)內(nèi)容!!!

    高中化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律常考點(diǎn)歸納

      物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律??键c(diǎn)歸納

      1.核外電子總數(shù)為10的微粒有

      分子(5種):Ne、HF、H2O、NH3、CH4

      陽(yáng)離子(5種):Na+、Mg2+、Al3+、NH4(+)、H3O+

      陰離子(5種):F-、O2-、N3-、OH-、NH2(-)

      2.核外電子數(shù)為18的微粒有

      分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6

      陽(yáng)離子:K+、Ca2+

      陰離子:Cl-、S2-、HS-、O2(2-)

      3.原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱(chēng)為同位素,如:1H、2H、3H。

      4.由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體,如:O2、O3等。

      5.半徑比較:先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看較外層電子數(shù),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,如:r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。

      6.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。這里的元素性質(zhì)是指:原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等。

      7.周期序數(shù)=核外電子層數(shù)(共有7個(gè)周期,要記住前六周期每個(gè)周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32)。

      8.主族序數(shù)=較外層電子數(shù)(要記住縱行和族之間的關(guān)系)。

      9.Fe是26號(hào)元素,位于第四周期第Ⅷ族(第8列,第8、9、10三列稱(chēng)為第Ⅷ族)。

      10.鈾元素:指92號(hào)元素鈾(U)以后的元素。

      11.過(guò)渡金屬包括ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行中的元素,全都是金屬元素,且較外層都是1~2個(gè)電子。

      12.鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期,它們都在第3列(即第ⅢB族)。

      13.主族元素的較外層電子數(shù)也叫做價(jià)電子數(shù)。

      14.元素的非金屬性越強(qiáng),元素所對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,元素較高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。

      15.元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,元素較高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性也越強(qiáng)。#p#副標(biāo)題#e#

      [正誤判斷]判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”

      (1)核外電子排布相同的原子屬于同種原子(×)

      (2)某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m、中子數(shù)為n,則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n(×)

      (3)金屬元素的較外層電子數(shù)也可能大于4(√)

      (4)雙原子分子的共價(jià)鍵是非極性鍵(×)

      (5)非金屬元素原子不可能形成離子化合物(×)

      (6)離子化合物中只含離子鍵(×)

      (7)三氯化硼分子中,B原子較外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)(×)

      (8)在共價(jià)化合物分子中,各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)(×)

      (9)ⅠA族元素的金屬性比同周期的ⅡA的強(qiáng)(√)

      (10)非金屬性強(qiáng)弱順序是F>O>N,所以在條件下,氟氣能置換水中的氧,氧氣也能置換出氨中的氮(√)

      (11)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小(×)

      (12)同一周期不可能存在電荷數(shù)相同的陽(yáng)離子(×)

      (13)同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)(×)

      (14)按照元素周期表的排布規(guī)律,非金屬元素較多有23種(√)

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