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    高中化學(xué)常見的氧化劑,還原劑有哪些?它們的區(qū)別是什么?
    高中 來源:網(wǎng)絡(luò) 編輯:小新 2018-11-06 11:00:39

      氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)較重要的一部分知識點,當(dāng)然也是學(xué)習(xí)中的難點。掌握這部分內(nèi)容很關(guān)鍵的就是理解氧化還原的原理,了解有哪些常見的還原劑,氧化劑!以下為大家整理了化學(xué)中常見的氧化劑,還原劑,以及它們之間的區(qū)別,學(xué)起來吧,這些內(nèi)容都很重要哦!

    高中化學(xué)常見的氧化劑,還原劑有哪些?它們的區(qū)別是什么?

      常見的還原劑有什么

      常見的還原劑是在化學(xué)反應(yīng)中易失電子被氧化的物質(zhì)。

      (1)典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動性基本一致)

      (2)含有變價元素的高價化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。

      (3)金屬陽離子如:Fe3+、Cu2+、(H+)(在金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng),如反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,實質(zhì)上是Cu2+離子氧化Fe原子,Cu2+作氧化劑,F(xiàn)e是還原劑)

      綜上的還原劑有:氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)等,還存在活潑的金屬單質(zhì),如Na,Al,Zn,Fe等;某些非金屬單質(zhì),如H2,C,Si等.元素(如C,S等);處于低化合價時的氧化物,如CO,SO2等.元素(如Cl,S等);處于低化合價時的酸,如HCl,H2S等.元素(如Fe,S等);處于低化合價時的鹽,如Na2SO3,FeSO4等。

      其中,強(qiáng)還原劑也是還原劑中的一種,一般氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO),Na,Al,Zn,Fe等都屬于強(qiáng)還原劑。

      常見的氧化劑又有什么

      常見的氧化劑是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)。

      (1)典型的金屬單質(zhì)如:K、Ca、 Na、Mg等(其還原性強(qiáng)弱與金屬活動性基本一致)

      (2)某些非金屬單質(zhì)及其化合物如:H2、C、CO

      (3)有變價元素的較低價態(tài)化合物如:H2S、HI、HBr、HC

      (4)非金屬陰離子如:S2-、I-、Br-、Cl-

      另外,機(jī)化學(xué)還原劑是還原劑的一種,包括醛基,-CHO,如乙醛,葡萄糖等;氨基,-NH2,如苯胺,酪氨酸等;酚羥基,-OH直接在苯環(huán)上,如苯酚等;羥基,-OH,醇也有的還原性;其中要注意的是,C=C碳碳雙鍵也有的還原性。

      還原劑和氧化劑有什么不同

      之處主要是看生成物中哪些元素與反應(yīng)物相比,化合價發(fā)生了改變,化合價升高就是被氧化,化合價降低,就是被還原,再看該發(fā)生變化的元素是來自哪個反應(yīng)物,被氧化的是還原劑,被還原的是氧化劑。

      例如在Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O化學(xué)反應(yīng)中,cl元素的化合價前后發(fā)生了改變,在nacl中化合價降低了,被還原了,該元素來自于反應(yīng)物中的cl2,則cl2充當(dāng)了氧化劑,在naclo中cl化合價升高,被氧化了,該元素也來自于cl2,故cl2又充當(dāng)了還原劑,而此處的氫氧化鈉只是提供堿性環(huán)境。

      至于物質(zhì)的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化,根據(jù)得失電子平衡就很容易算出物質(zhì)的量之比了。

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