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    高中化學(xué)實驗的方法步驟總結(jié)
    高中 來源:網(wǎng)絡(luò) 編輯:膽小鬼 2022-11-04 10:55:31

           我們化學(xué)的實驗也是我們的高考的重點題型,現(xiàn)在是我整理的化學(xué)實驗的一些知識點,大家可以參考學(xué)習(xí)很多高中生會覺得化學(xué)的知識點雜亂,又多,其實化學(xué)的知識點雖然雜亂,但是卻是有跡可循,有章法的,我們可以順著知識的主干去摸索每一個分支這樣我們的化學(xué)學(xué)習(xí)就可以事半功倍,越來越得心應(yīng)手的。

          7個操作順序原則

      掌握下列7個有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

      1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

      2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為:發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

      3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

      4.“固體先放”原則。上例中,燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶??傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

      5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

      6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

      7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

      常見物質(zhì)分離提純的10種方法

      1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。

      2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

      3.過濾法:溶與不溶。

      4.升華法:SiO2(I2)。

      5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。

      6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

      7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。

      8.吸收法:除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

      9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

      常見去除雜質(zhì)的10種方法

      1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

      2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。

      3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達到目的。

      4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可用此法。

      5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。

      6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。

      7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。

      8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。

      9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

      10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

      化學(xué)實驗基本操作中的15“不”

      1.實驗室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道。

      2.做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

      3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回原處時標簽不應(yīng)向里。

      4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿,切不可用手揉眼,應(yīng)及時想辦法處理。

      5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

      6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

      7.向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。

      8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

      9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

      10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

      11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

      12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取。

      13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。

      14.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進入濾液。

      15.在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破燒瓶。

      水在化學(xué)實驗中的妙用

      1.水封:在中學(xué)化學(xué)實驗中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存,通過水的覆蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

      2.水浴:酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、蔗糖的水解(70~80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫~100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

      3.水集:排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,中學(xué)階段有02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些氣體在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如:用排飽和食鹽水法收集氯氣。

      4.水洗:用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

      5.鑒別:可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別,如:苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體,用水鑒別時浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別,如:氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資鑒別。

      6.檢漏:氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣。

      滴加順序不同,現(xiàn)象不同

      1.AgNO3與NH3?H2O:

      AgNO3向NH3?H2O中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

      NH3?H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

      2.NaOH與AlCl3:

      NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

      AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

      3.HCl與NaAlO2:

      HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

      NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

      4.Na2CO3與鹽酸:

      Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡

      鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡,后產(chǎn)生氣泡

      化學(xué)實驗中的先與后22例

      1.加熱試管時,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

      2.用排水法收集氣體時,先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

      3.制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品。

      4.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集。

      5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

      6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃。

      7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

      8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

      9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時,先單獨研碎后再混合。

      10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。

      11.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

      12.焰色反應(yīng)實驗時,每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。

      13.用H2還原CuO時,先通H2流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。

      14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。

      15.安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

      16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

      17.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。

      18.酸(或堿)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

      19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

      20.用pH試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙的顏色跟標準比色卡對比,定出pH。

      21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

      22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。

      實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

      在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗,因此,它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果,而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖,作一簡要的分析和歸納。

      1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣。

      2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時,導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純凈的氣體。

      3.用排水法收集氣體時,導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較,前者操作方便。

      4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時,導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸,充分反應(yīng)。

      5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多,產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化,結(jié)果觀察不到水滴。

      6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時,被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

      7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,在試管中冷凝并收集時,導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

      8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

      9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點,以利排氣。

      10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時,為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣。

      11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時,為方便添加酸液,也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上,因而都選用分液漏斗。

      主要實驗操作和實驗現(xiàn)象

      1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

      2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

      3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

      4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

      5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

      6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍色。

      7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

      8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

      9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。

      10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍色的火焰,放出熱量。

      11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

      12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?,且試管口有液滴生成?/p>

      13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

      14.點燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

      15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。

      16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

      17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。

      18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉淀生成。

      19.將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

      20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

      21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

      22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。

      23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

      24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

      25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。

      26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

      27. 紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。

      28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。

      29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

      30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。

      31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有淺黃色沉淀生成。

      32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有黃色沉淀生成。

      33.I2遇淀粉,生成藍色溶液。

      34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒:細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

      35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱:反應(yīng)繼續(xù)進行,放出大量熱,生成黑色物質(zhì)。

      36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿):火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

      37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯):火焰呈淡藍色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

      38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫:瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

      39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱:紅色退去,加熱后又恢復(fù)原來顏色。

      40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反應(yīng)畢,待溶液冷卻后加水:有刺激性氣味的氣體生成,加水后溶液呈天藍色。

      41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管:有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味。

      42.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色物質(zhì)。

      43.鈉投入水中:反應(yīng)激烈,鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,有“嗤嗤”聲。

      44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口:木條復(fù)燃。

      45. 加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水:澄清石灰水變渾濁。

      46.氨氣與氯化氫相遇:有大量的白煙產(chǎn)生。

      47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物:有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

      48. 加熱盛有固體氯化銨的試管:在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

      49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射:瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色。

      50.銅片與濃硝酸反應(yīng):反應(yīng)激烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生。

      51.銅片與稀硝酸反應(yīng):試管下端產(chǎn)生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色。

      52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

      53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液:膠體變渾濁。

      54.加熱氫氧化鐵膠體:膠體變渾濁。

      55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中:劇烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

      56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

      57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有白色絮狀沉淀生成,立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

      58. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血紅色。

      59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水:溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

      60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐漸減少,且有沉淀產(chǎn)生。

      61.在空氣中點燃甲烷,并在火焰上放干冷燒杯:火焰呈淡藍色,燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

      62.光照甲烷與氯氣的混合氣體:黃綠色逐漸變淺,時間較長,(容器內(nèi)壁有液滴生成)。

      63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液:有氣體產(chǎn)生,溴水褪色,紫色逐漸變淺。

      64.在空氣中點燃乙烯:火焰明亮,有黑煙產(chǎn)生,放出熱量。

      65.在空氣中點燃乙炔:火焰明亮,有濃煙產(chǎn)生,放出熱量。

      66.苯在空氣中燃燒:火焰明亮,并帶有黑煙。

      67.乙醇在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍色。

      68.將乙炔通入溴水:溴水褪去顏色。

      69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液:紫色逐漸變淺,直至褪去。

      70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng):有白霧產(chǎn)生,生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

      71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振蕩:紫色褪色。

      72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中:有氣體放出。

      73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水:有白色沉淀生成。

      74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振蕩:溶液顯紫色。

      75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng):潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

      76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng):有紅色沉淀生成。

      77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng):有透明的帶香味的油狀液體生成。

      78.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液:變成黃色。

      79.紫色的石蕊試液遇堿:變成藍色。

      80.無色酚酞試液遇堿:變成紅色。

      以上就是我總結(jié)的一些化學(xué)實驗的知識點,希望可以幫到大家,也祝愿大家都可以進入理想的校園,實現(xiàn)夢想。


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