學習化學的時候，質(zhì)量守恒定律是重要的一個知識點，通俗點來說，就是沒有物質(zhì)能夠憑空產(chǎn)生，也沒有什么物質(zhì)能夠憑空消失，因此在化學反應省，反應前和反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變!!!以下送上質(zhì)量守恒定律具體內(nèi)容!

　　質(zhì)量守恒定律

　　1.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。

　　注意：

　　(1)不能用物理變化來說明質(zhì)量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質(zhì)量守恒定律;

　　(2)注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應物或生成物;

　　(3)此定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒;

　　(4)正確理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計算在內(nèi)。

　　質(zhì)量守恒的原因

　　從微觀角度分析：化學反應的實質(zhì)就是反應物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

　　化學變化反應前后

　　五個不變：

　　(微觀)原子的種類不變

　　原子的數(shù)目不變

　　原子的質(zhì)量不變

　　(宏觀)元素的種類不變

　　反應物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變

　　兩個改變：

　　(宏觀)物質(zhì)種類改變

　　(微觀)構(gòu)成物質(zhì)的粒子改變

　　一個可能改變：

　　分子總數(shù)可能改變