想要化學(xué)成績能夠增強,較主要的一個知識點就是化學(xué)方程式,畢竟很多題目的基礎(chǔ)就是化學(xué)方程式!!!但是在實際的化學(xué)粗惡習(xí)過程中,很多人對于化學(xué)方程式的書寫和配平方法并沒有很好的掌握!以下分享中考化學(xué)收藏之化學(xué)方程式概念,書寫步驟及配平方法匯總,供大家學(xué)習(xí)和參考!
化學(xué)方程式
1.定義:
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。
2.意義:
表達(dá)的意義有哪些?
(1)表示反應(yīng)物是C和O2;
(2)表示生成物是CO2;
(3)表示反應(yīng)條件是點燃;
(4)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對分子量與化學(xué)計量數(shù)的乘積;
(5)各物質(zhì)的粒子數(shù)量比=化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比;
(6)氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比=化學(xué)計量數(shù)之比。
讀法:
1.宏觀:碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳 ;
2.微觀:每 1 個碳原子和 1 個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成 1 個二氧化碳分子;
3.質(zhì)量:每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣在點燃 的條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。
各種符號的讀法:
“+”讀作“和”或“跟”,“===”讀作“反應(yīng)生產(chǎn)”。
化學(xué)方程式的書寫步驟
1.翻譯:正確書寫反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式(注意左反應(yīng)右生成);
2.配平:配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)(一般為整數(shù));
3.標(biāo)注:
?、僮⒚鞣磻?yīng)發(fā)生的外加條件(如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等);
?、谟玫忍柊逊磻?yīng)物與生成物連接起來;
?、凵晌镏胁煌诜磻?yīng)物狀態(tài)的氣體和沉淀用“↑”和“↓”標(biāo)明。#p#副標(biāo)題#e#
化學(xué)方程式配平方法
1.分?jǐn)?shù)配平法
特征是:有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)方程式的“配平法”,即先將化學(xué)方程式中“單質(zhì)外”元素原子配平,較后再添加適當(dāng)分?jǐn)?shù)配平“單質(zhì)”元素原子。
2.觀察法
步驟有:
(1)通過觀察,從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計量數(shù)。
(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的計量數(shù)。這是較基本、較常用的配平方法,也是其它配平方法的基礎(chǔ)。多用于“復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)”等類型方程式的配平和較后的檢查。
3.較小公倍數(shù)法
方法是: 找左右兩邊各出現(xiàn)一次且原子數(shù)變化較大的元素;求該元素原子個數(shù)的較小公倍數(shù);用該較小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù),所得的值就是對應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)。
4.定“1”法
思路是:從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手,令其計量數(shù)為“1”;推求其它化學(xué)式計量數(shù)。某些方面類似“分?jǐn)?shù)配平法”
5.奇偶配平法
方法是:某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多,且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。選定該元素作為配平的起點,先把奇數(shù)變?yōu)檩^小的偶數(shù)(即乘以2),再確定其它化學(xué)式的計量數(shù)。
6.待定系數(shù)法(又叫配平法)
原理是:化學(xué)反應(yīng)前后“二不變”---元素的種類不變、原子的數(shù)目不變。對于比較復(fù)雜的化學(xué)方程式可采用此法,做法是先在各化學(xué)式前加上字母計量數(shù),再根據(jù)守恒列出等量關(guān)系即方程組,較后解方程得到解(將某一字母當(dāng)作常數(shù))。
當(dāng)然,此配平法并非是“之法”,也有不全之處(待定系數(shù)數(shù)多出元素種類2各以上時,此法很不靈巧!!),要慎用---好學(xué)好懂好列,但方程組不好解。