高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們會(huì)學(xué)到一些優(yōu)先原則，比如金屬性活動(dòng)順序表，金屬性活潑的元素會(huì)優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)!!!下面，伊頓教育一對(duì)一輔導(dǎo)小編就為大家分享更多的涉及化學(xué)優(yōu)先原則的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助!!!和小編學(xué)起來(lái)吧!!!

　　1.優(yōu)先放電原理

　　電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)椋夯顫娊饘訇?yáng)極(Au、Pt 除外)>;S2->;I->; Br->;Cl->;OH->; 含氧酸根離子和F-。

　　即位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。

　　陰極：Ag+>;Hg2+>;Fe3+>;Cu2+>;H+>;Pb2+>;Sn2+>;Fe2+>;Zn2+>;Al3+>;Mg2+>;Na+>;Ca2+>;K+

　　即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。

　　例l.用鉑電極電解含物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液時(shí)，優(yōu)先在陰極上還原的是( )。

　　A·Cu2+ B.Fe2+　　C·Fe3+ D.H+ (選C)

　　2.優(yōu)先氧化原理

　　若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。

　　例2.向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl256m1，生成物為( )。

　　A.KCl和Br2 B.KCl和I2 C.。KCl和Br2 、I2 D.Br2

　　解：因?yàn)檫€原性I->;Br-，所以優(yōu)先氧化I-，nI-=0.005* 0.l=0.00 5mol，nCl2=56/22400 =0.00025mol，由2I-+Cl2 =I2 +2Cl- 知I-和Cl2剛好反應(yīng)完。Br-末反應(yīng)，選B.

　　3.優(yōu)先還原原理

　　若某一溶液中同時(shí)含有多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時(shí)，優(yōu)先還原氧化性強(qiáng)的物質(zhì)。

　　例3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是( )。

　　A.鐵溶解;析出0.01molAg和0.005molCu B. 鐵溶解，析出0.0lmolAg并放出H2

　　C.鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+ D.鐵溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。

　　解：因?yàn)檠趸訟g+>;Fe3+>;Cu2+>;H+，所以先發(fā)生：

　　2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+ 再發(fā)生：2Fe3+ 十 Fe = 3Fe2+

　　0.01m01 0.005m0l 0.01m01 0.005m01 0.01m01

　　故選C.

　　4.優(yōu)先沉淀原理

　　若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。

　　例4.向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液時(shí)，先析出AgI，其次為AgBr，較后為AgCl.

　　5.優(yōu)先吸附原理

　　固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對(duì)不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。

　　例5.將活性炭粉末投入到NO2和O2的混合氣體中，活性炭會(huì)優(yōu)先吸附NO2，而留下O2，因?yàn)榛钚蕴繉?duì)有色氣體和有色物質(zhì)吸附能力很強(qiáng)，制糖工業(yè)中常用活性炭使糖漿脫色。

　　又如金屬鈀(Pd)對(duì)H2的吸附能力就很強(qiáng)，常溫下1體積鈀能吸收700體積以上的H2.#p#副標(biāo)題#e#

　　6.優(yōu)先吸收原理

　　用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時(shí)，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。

　　例6.實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，Cl2中?；煊猩倭縃Cl，為除去HCl，常把Cl2和HCl的混合氣體通入飽和食鹽水，因?yàn)镠CI在水中溶解度大，所以優(yōu)先被吸收，Cl2只有少量損耗。

　　又如實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙醋蒸氣中常混有少量乙酸和乙醇，將混合氣體通入到飽和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇優(yōu)先被吸收。

　　7.優(yōu)先中和原理

　　若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。

　　例7.給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生：NaOH十HCl=NaCl十H2O

　　再發(fā)生：Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 較后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

　　化學(xué)上常利用此原理和酚酞、甲基橙雙指示劑測(cè)定燒堿的純度。當(dāng)?shù)谝缓偷诙€(gè)反應(yīng)完成時(shí)酚酞變色，第三個(gè)反應(yīng)完成時(shí)甲基橙變色。

　　8.優(yōu)先排布原理

　　在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。

　　例8.20號(hào)元素鈣的電子排布：

　　電子排布式：20Ca 1s22s22p63s23p64

　　9.優(yōu)先揮發(fā)原理

　　當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí)：低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。

　　例9.將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度的敘述正確的是 ( )。

　　A·增大 B·變?yōu)?0% C·變小 D. 不變 ·

　　解析：因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了，所以選C.

　　再如，石油的分餾，先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)較低的汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。

　　10.優(yōu)先書寫原理

　　大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)(亦有少數(shù)無(wú)機(jī)反應(yīng))，反應(yīng)物相同，在同一條件下可發(fā)生多個(gè)平行反應(yīng)。但寫方程式時(shí)，要寫主要產(chǎn)物。

　　例10.這兩個(gè)反應(yīng)除各自溫度下的主要生成物外，產(chǎn)物還有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2 、C等。

　　11.優(yōu)先溶解原理

　　若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時(shí)，溶解度大的物質(zhì)先溶解。

　　例11.在AgCl、AgBr、Agl 沉淀的混合物中加入濃氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl則不溶。因?yàn)锳gCl的溶解度比AgBr、AgI大，AgCl電離出的[Ag+]大，AgCl(固)=Ag+ +Cl-

　　Ag+ +2NH3·H2O =[ Ag(NH3)2]+ +2H2O同理給AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。

　　12.優(yōu)先結(jié)晶原理

　　當(dāng)將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉量溶劑或改變?nèi)芤簻囟?一般為降溫)時(shí)，溶解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。

　　例12.取100克水，配成100C時(shí)KCl飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。將這兩種溶液混合后，在l00C時(shí)有晶體析出，試計(jì)算析出的是什么晶體?

　　(已知100C時(shí)各物質(zhì)的溶解度為：KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g)#p#副標(biāo)題#e#

　　解： KCI NaNO3 KNO3 NaCl

　　100C時(shí)150g

　　水中可溶解各 46.5g 120g 31.35g 53.7g 物質(zhì)

　　溶液中現(xiàn)有 31g   35.4g   42·3g    24·3g

　　KCl+NaNO3=KNO3+NaCl

　　74.5 85 101 58.5

　　31 35.4 x y

　　列式解之x=42.3(g) y=24.3(g)

　　KNO3優(yōu)先析出。析出量為

　　42.3 - 31.35 = 10.95(g)

　　此題實(shí)質(zhì)是溶液中存在著K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子，可以自由組合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四種物質(zhì)。因溫度變化時(shí)，KNO3首先達(dá)到過(guò)飽和狀態(tài)，所以KNO3優(yōu)先析出。

　　13.優(yōu)先操作原理

　　(1)裝置安裝：從下到上，從左到右。

　　(2)加物質(zhì)，先固后液。

　　(3)制氣體：先驗(yàn)氣密性，再裝藥品(一般)。

　　(4)氣體凈化：先洗氣凈化，再干燥。

　　(5)制氣結(jié)束：先撤導(dǎo)氣管，再撤燈。

　　(6)可燃性氣體：先驗(yàn)純度，再點(diǎn)燃。

　　(7)H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)：

　　實(shí)驗(yàn)開始先通氫，排凈空氣再點(diǎn)燈，

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)束先熄燈，試管冷卻再停氫。

　　14.優(yōu)先鑒別原理

　　鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性);再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。

　　例13.不用試劑，也不用焰色反應(yīng)，如何鑒別NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。

　　解析：可先觀察出FeCl3再以FeCl3為試劑鑒別出NaOH，然后以NaOH為試劑鑒別出MgSO4，以MgSO4為試劑鑒別出BaCl2較后余下的是NaNO3

　　15.優(yōu)先吸引原理

　?、贅O性分子與極性分子間作用力>;極性分子和非極性分子間作用力>;非極性分子和非極性分子間作用力

　?、诨瘜W(xué)鍵>;氫鍵>;分子間作用力

　?、劢M成和結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。

　　16.優(yōu)先考慮原理

　　中學(xué)化學(xué)中的許多問(wèn)題是對(duì)立統(tǒng)一的，存在著矛盾的主要方面和次要方面。所以我們考慮問(wèn)題時(shí)，不但要分析，而且要優(yōu)先考慮主要方面。

　　例14.比較物質(zhì)熔沸點(diǎn)時(shí)，先考慮晶體類型，再考慮晶體內(nèi)部微粒間的作用力，一般：原子晶體>;離子晶體>;分子晶體。

　　例15.比較微粒半徑時(shí)，先考慮電子層，再考慮核電荷數(shù)。如O2- 、Cl-、S2-、Br-、I-的半徑從小到大的順序應(yīng)為：02-、Cl-、S2-、Br-、I-。