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    高中化學(xué)考試常用規(guī)律!高中化學(xué)考試規(guī)律有哪些?
    高中 來源:網(wǎng)絡(luò) 編輯:許晉峰 2020-01-04 16:07:35

      在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

      晶體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的: 金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).

    高中化學(xué)考試規(guī)律

      離子是否共存:

      (1)是否有沉淀生成、氣體放出;

      (2)是否有弱電解質(zhì)生成;

      (3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

      (4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

      (5)是否發(fā)生雙水解。

      熔點(diǎn)較低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點(diǎn)較高的是W(鎢3410c);密度較小(常見)的是K;密度較大(常見)是Pt。

      能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為:—CHO —— 2Ag

      注意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特殊:HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

      反應(yīng)式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

      生鐵的含C量在:2%——4.3% 鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

      氣體溶解度:在的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

      人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

      地殼中:含量較多的金屬元素是— Al 含量較多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是較強(qiáng)的酸

      氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

      在惰性電極上,各種離子的放電順序:

      陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

      陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

      注意:若用金屬作陽極,電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

      常用酸、堿指示劑的變色范圍:

    常用酸、堿指示劑的變色范圍:

      常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

      有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

      可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

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